1.综合题- (共3题)
1.
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。
③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。
（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。
③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。
（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）
2.
化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
（2）反应②的类型为__________。
（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
（2）反应②的类型为__________。
（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
3.
铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
2.单选题- (共4题)
4.
下列说法正确的是
| A．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同 |
| C．常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023 |
| D．室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强 |
5.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 |
| C．明矾易溶于水，可用作净水剂 |
| D．苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用 |
6.
W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
| A．原子半径：Y＞Z＞X＞W |
| B．简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W |
| C．X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物 |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X |
3.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2