Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L－1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH^－）＝________mol·L^－1；x________0.2mol·L^－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1
c．溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
Ⅱ．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（1） ΔH＝－572kJ·mol^－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO₂，NO_x，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；
（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N ₂(g)+O ₂(g)  2NO(g) △H＞0
①将含0.8 mol N₂和0.2molO₂（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10^-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。
(3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时生成SO₃^2-。该反应的离子方程式为_______________。

Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

（1）0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H^＋向________（填“正”或“负”）极移动。
（2）t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。
Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

请回答：
（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C．通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D．该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

下列事实不能用电化学原理解释的是

A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀

D．用锌和稀硫酸反应产生氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用