（Ⅰ）在下列化合物中：H₂O 、Na₂O 、I₂ 、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是________________，
（2）含有极性共价键的离子化合物是________________，
（3）只含有非极性共价键的是______________________，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
（1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（  ）

A．8、8、18、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

下列气态氢化物中，最稳定的是：

A．NH3

B．PH3

C．H2 O

D．CH4

铋元素可表示为 ₈₃Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

下列表达方式错误的是（  ）

A．H﹕Cl

B．

C．O

D．O=C=O

下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A．提出了原子学说	B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体	D．发现了元素周期律

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）
①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。
③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物______________________________；
②A与C形成的化合物______________________________。

某微粒的结构示意图为试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）： 、 、 、 、 。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。