1.单选题- (共9题)
1.
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
| A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
| B．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 |
| C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水 |
| D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
3.
下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
| | X | | Y |
| Z | | W | |
| A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 |
| B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
| C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
| D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 |
5.
X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是
| A．X的还原性大于Y | B．X-的还原性大于Y- |
| C．Y的氧化性小于X | D．Y的氧化性大于X |
6.
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
| A．金属性：甲>乙>丁 |
| B．原子半径：辛>己>戊 |
| C．丙与庚的原子核外电子数相差11 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共4题)
11.
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。
（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）
（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。
（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）
（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。
12.
下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：
（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）请写出MY2的电子式：______。
（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。
（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。
（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）请写出MY2的电子式：______。
（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。
（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。
13.
H、N、O三种原子能构成很多物质，其中属于离子化合物的是__ ；只含有非极性键的是_______；只含有极性键的是__ ；既含有非极性键又含有极性键的是______。（每空答一种即可）
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(9道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2