A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsnnpn+2
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

 
回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______
（4）常温下AD₃是一种淡黄色液体。以下关于AD₃的说法中，正确的是__________
A．AD₃分子中只有非极性键   B．AD₃分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD₃的晶体属于分子晶体   D．AD₃液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

下列元素位于d区的是

A．C

B．Ca

C．Cr

D．Ga

PH₃是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是

A．PH3分子是非极性分子	B．PH3分子中有一对电子孤对
C．PH3分子VSEPR模型的名称是四面体	D．PH3分子稳定性低于 NH3分子

下列叙述正确的是

A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

下列有关叙述或化学用语表示正确的是

A．S2-的结构示意图：	B．过氧化氢的电子式：
C．Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2	D．氯化钠的分子式：NaCl

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. A₃BC₄    B. A₂BC₄    C. A₂BC₃    D. A₄BC₄

下列微粒的立体结构的名称正确的是

A．SO2 直线形

B．NH4＋正四面体形

C．CS2 平面三角形

D．BF3 三角锥形

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数	B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C．H-F键的极性与H-O键的极性	D．BF3的键角CS2的键角

已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是

A．稳定性：HI>HCl	B．熔、沸点：HI>HCl
C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl	D．还原性：HI>HCl

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C．12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是
①天然气 ②煤 ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H₂Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。
（4）H₂O的沸点______________（填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se^2—离子作面心立方最密堆积，且Se^2—与Se^2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。
（7）假设阿伏伽德罗常数值为N_A，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。