如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B．两图都是将化学能转变成电能的装置

C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

右图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图2中Y电极为阴极

B．图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C．图1中电解质溶液的pH增大

D．图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后，下列有关说法正确的是

A．阳极质量增加

B．向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C．电解过程中溶液的pH不断升高

D．电解后两极产生的气体体积比为2:1

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al（CO3）3↓

C．一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

D．FeCl3溶液与 NaA1O2溶液混合：Fe3++3A1O2-=Fe（AlO2）3↓

在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5:108	B．71：2
C．108：35.5	D．71：109

利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是

A．a电极的电极材料是铜

B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的

C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D．若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子

下列有关碳原子排布图中，正确的是

A．

B．

C．

D．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	L层有三个未成对电子
Y	L层p电子数比s电子数多两个
Z	元素的最高正价为+7价

 
下列说法正确的是

A．Z离子的结构示意图为：

B．分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构

C．T元素在周期表中的表示为：

D．XZ3含有非极性键

某原子最外层电子排布为2s²2p³，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

下列各组表述中，正确的是

A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道

B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

C．Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

D．2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

A．3s23p3

B．4s2

C．4s24p1

D．3s23p5

下列叙述正确的是

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

C．理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率

D．Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行

已知：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（1）   ΔH =－632 kJ·mol^-1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D．每34gH2S参与反应，电路中有2mol电子通过

下列有关说法正确的是

A．反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g

Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）甲池，通入CH₃OH（甲醇）的电极反应式为______________________。
（2）乙池中的总反应化学方程式为______________________。
（3）当甲池中消耗O₂0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。
a.MgSO₄溶液   b.CuSO₄溶液    c.NaCl溶液 d.AgNO₃溶液
Ⅱ.SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（4）利用化学原理将C0、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO一极为____________________极。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为____________________。
③若A为NO₂，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为____________________。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

 
某同学根据上述信息，推断
（1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。
（2）B基态原子的核外电子排布图，   该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。
（4）写出C原子的电子排布式    ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。
（5）请写出F元素价电子排布式________________________。