“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC₂，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC₂(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol^-1
C(s)+l/2O₂(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ．mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为_______。
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g) K₁△H₁="a" KJ·mol^-1
Ca(g)+2C(s)CaC₂(s) K₂△H₂="b" KJ·mol^-1
2CaO(s)+CaC₂(s)3Ca(g)+2CO(g) K₃△H₃="c" KJ·mol^-1
则K₁="_______" (用含K₂、K₃的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保。

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T₁℃时压强P₁时，硫为气态，则平衡体系中H₂的体积分数_____。由图知压强P₁__P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式__________________；
C的实验式______________________；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式_____________；苯和液溴反应生成D的化学方程式________________。
（3）写出 A→B的反应类型：_________________。

1，4﹣环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应⑧的反应类型是__________。
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：_______，D中的官能团名称是______________。
（3）写出反应⑤的化学方程式为___________________________________。
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式_______________________，写出比W的相对分子质量少14的同系物中有顺反异构的顺式异构体的结构简式__________。

下列叙述正确的是:

A．乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

下图所示有机物分子中最多有多少个原子共面：

A．22

B．20

C．18

D．16

下列实验中，不能达到预期目的是：
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯   ④乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

某有机物结构简式如图 下列叙述不正确的是:

A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B．该有机物分子式为C11H13Cl

C．该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：

D．该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．X单质不可能置换出W单质

C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：

A．血液透析是利用了胶体的性质

B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

 
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是   ；
⑶ 操作a的目的是     ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。