华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：
（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。
（2）E的分子式是_______。D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)₂反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O₂。
（4）L的同分异构体Q 是芳香酸, ,T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______, R→S的化学方程式为__________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。
（6）已知：L→M的原理为：①
②
M的结构简式为__________。

C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO₂的电子式是_______。
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O₂与H₂S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO₂比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H⁺向__极移动。t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
C	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

 

A．A

B．B

C．C

D．D