I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol^－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP₄(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol－1	198	360	498	585

 
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。
A. 2FeBr₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃+2Br₂  
B. Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
C. 2H₂O = 2H₂↑＋O₂↑
D. Cu＋2AgNO₃ = 2Ag＋Cu(NO₃)₂
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面
图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面
两图中生成气体的速率几乎一样快
图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
温度计显示的均为室温
图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极反应式为： ____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是：____________；
（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为：________________；
（3）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为：__________；
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式___________________________。

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是 （  ）

A．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

下列判断错误的是

A．稳定性：NH3>PH3>AsH3

B．离子半径：Li+>O2->F-

C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （   ）

A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

下列关于₂₀⁴²Ca²⁺的叙述中，正确的是（）

A．质子数为22

B．电子数为20

C．中子数为18

D．质量数为：42

下列说法正确的是（ 　）

A．分子越稳定，其熔沸点越高

B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

C．放热反应都不需要加热就可以进行

D．吸热反应不一定需要加热条件

某固体化合物的化学式NH₅,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（  ）

A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中只有极性共价键的共价化合物

C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

下列叙述中正确选项的个数是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

下列说法正确的是  （  ）

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

C．二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气

D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；
（2）写出氮气分子的结构式____________。
Ⅱ.下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr。
含有极性键和非极性键的是_______；
含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____________；
（2）仅离子键被破坏的是_____________；
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅳ.下列物质：①¹H、²H、³H ；②H₂O、D₂O、T₂O；③O₂、O₃；④¹⁴N、¹⁴C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
氢的三种原子¹H、²H、³H 与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。