I．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
（1）甲烷的电子式为_________，空间构型为__________，二氯甲烷的结构共有_____种。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_________________________________________。该燃烧反应也可设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的______极。
II．1molH₂(g)和1mol Cl₂(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的热量，已知断裂1molH₂(g)中的H-H和1mol Cl₂(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________KJ的能量。

已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是

A．常温常压下，E是一种无色无味的气体	B．干燥的G能漂白有色物质
C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应	D．上述反应类型是取代反应

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：K＞Cl＞Na	B．热稳定性： HF＞H2O＞PH3
C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4	D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

下列有关元素周期表的说法正确的是(    )

A．元素周期表有七个周期

B．元素周期表有 18 个族

C．ⅠA 族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二、三、四周期

下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A．加热氯化铵	B．冰融化成水
C．水通电分解	D．氯化氢溶于水

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物	B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56	D．N4与N2互为同素异形体

下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A．CaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．CH3Cl

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（  ）

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是

A．A可以形成+1价阳离子	B．B的最高价为+6价
C．Z一定可以与水反应	D．Z中不可能含有共价键

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

 
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克
服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

用序号填写下列空格：
（1）下列各组物质
①O₂和O₃    ②H₂、D₂和T₂    ③¹²C和¹⁴ C ④石墨和足球烯（C₆₀）
⑤   ⑥
⑦    ⑧CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃
互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。
（2）现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na₂SO₄  ④ NH₄Cl 四种物质，按下列要求回答：
晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；
晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。
请写出④ NH₄Cl的电子式___________________
试判断 ①金刚石②干冰 ③Na₂SO₄晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，请加以必要联接，使铜片上冒H₂气泡。________
Fe片的电极反应式：________________，溶液中SO₄^2-向____（填“铁”或“铜”）片迁移。
（2）在B图中，请加以必要联接，使b极析出Cl₂。总反应方程式：___________________。
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Fe），则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过，则Fe片质量减少________， 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________ 。