A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W^2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，A₂W₂的电子式为___________，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

下列实验中.可以不用温度计的是

A．制乙烯

B．制硝基苯

C．制溴苯

D．石油分馏

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉不一定没有水解
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )

A．NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O	B．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
C．Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O	D．2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑

下列图示实验合理的是  

A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D. 图4制备并收集少量NO₂气体

某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族	B．该元素氢化物的水溶液显碱性
C．该元素的单质是一种常见的氧化剂	D．该元素的单质可用于制造漂白粉

下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

下列微粒半径之比大于1的是 ( )

A．r (P) / r (Si)

B．r (Be) / r (Mg)

C．r(K+) / r(Na+)

D．r(Cl) / r(Cl-)

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

地球上氦元素主要以⁴He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是：(　　)
①³He、⁴He的化学性质基本相同；    ②³He、⁴He具有相同的中子数；
③³He核聚变是化学变化； ④³He液化是物理变化

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

下列说法正确的是

A．含有共价健的化合物一定是共价化合物	B．在共价化合物中一定含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键	D．有化学键断裂的变化一定是化学变化

下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏	B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中有阳离子必含阴离子	D．分子间作用力越大，分子越稳定

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答下列问题：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（3）此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。