下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁

C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH  (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。