（1）锌锰（Zn—MnO₂）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e^-，消耗标况下氧气_________L。

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
　
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl₂﹒6H₂O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl₂﹒6H₂O="=" Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H₂O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HIO4的酸性比HBrO4的酸性强

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．原子序数：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－	D．氢化物的稳定性：X＞Z

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

	X	Y
W			Z
T

 

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

下列说法中错误的是

A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是

A．

B．

C．

D．

下列判断错误的是

A．碘升华——分子间作用力被破坏

B．HCl气体溶于水——共价键被破坏

C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏

下列说法中，错误的是

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑	B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2	D．2HgO2Hg＋O2↑

某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是________________。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。
（5）过程③实验的目的是____________________。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。