下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4具有强氧化性	热的浓硫酸可以用铁制容器盛放
B	SO2具有漂白性	SO2可以使溴水褪色
C	C的非金属性比Si强	C可以从SiO2中置换出Si
D	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氯元素的常见化合价有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO₃是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L^－1。
(1)甲的电子式为________；试比较KClO₃与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。
(2)实验室可以用KClO₃和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(3)工业上KClO₃和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：

电解热的NaCl溶液时，产生的Cl₂与NaOH反应生成NaClO₃和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO₃的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。
当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO₃的产率为_______(产率＝×100%)。
(4)写出电解NaClO₃生成戊时的阳极反应式：__________________。
(5)NaClO₃还可用于丁的生产：将NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。