（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是    。

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数＝主族序数＝原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a－b
M	单质在自然界中的硬度最大
N	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

 
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e⁻且呈正四面体结构的分子________；
②含14e⁻的双原子分子________；
③含16e⁻且能使溴水褪色的分子________；
④含18e⁻且常温下呈液态的分子________。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）CB₃分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。
（2）写出D原子的核外电子排布式__________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。
（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD₂物质中具有的化学键类型为________。

关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

下列说法中正确的是

A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子

B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大

C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子

对H₃O^＋的说法正确的是(　　)

A．O原子采取sp2杂化	B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键	D．离子中存在非极性键

下列关于金属的说法中不正确的是(　　)

A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低

B．合金仍然具有金属特性

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

下列说法中错误的是

A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0

C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。