下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．羧基的电子式：	B．F﹣的结构示意图：
C．四氯化碳的比例模型：	D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）

A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：

B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得

C．合成高分子的单体是CF2=CF2

D．一种全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成

“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是

A．

B．

C．

D．

A. B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．（+18）和（2m+18）
B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36）
D. （+18）和（2m+36）

运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）
①BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．

A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是
A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C. 往1.0 L 0.1 mol·L^－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l0²⁴个电子

Ⅰ、现有如图几种有机物：

请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__；
（3）与③互为同分异构体的是__（填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式__；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__（填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__；
（7）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，某种气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体 积没有发生改变，则该烃是__（填序号）；它与⑧互为__关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__．
Ⅱ、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C₅₁H₉₂O₆的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92(已知：R₁—CH===CH—R₂R₁—COOH＋R₂—COOH)，则
（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。
（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。
（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简    ______________________________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO₄^2-、Ca^2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
______________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是____________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的________。(填选项)
A. B.    C.    D.