1.推断题- (共1题)
1.
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
(1)h在周期表中的位置是________。
(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(1)h在周期表中的位置是________。
(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
2.单选题- (共14题)
2.
下列说法正确的是（ ）
| A．元素周期表中有18个纵行，分为18个族 | B．元素周期表中有九个横行，分为七个周期 |
| C．元素周期表中有七个横行，分为七个周期 | D．元素周期表中有16个纵行，分为16个族 |
3.
同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( )
| A．原子半径X＞Y＞Z | B．气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ |
| C．非金属性X＜Y＜Z | D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ |
4.
某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列有关该原子的说法正确的是（ ）
| A．含有的中子数为a+b | B．含有的电子数为a－n |
| C．质量数为a+b+n | D．1mol该原子的质量约为bg |
5.
在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）
| A．耐高温材料 | B．新型农药材料 | C．半导体材料 | D．新型催化剂材料 |
6.
医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A．14C与12C的性质完全不同 | B．14C与14N含有的中子数相同 |
| C．14C60与12C60互为同位素 | D．14C与12C、13C互为同位素 |
7.
下列各选项中错误的是
| A．离子半径：Li+<Na+<K+ | B．稳定性：SiH4>H2S>HF |
| C．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 | D．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH |
8.
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4沸点比P4（白磷）高 |
| C．N4与N2互为同素异形体 | D．N4分子中存在离子键 |
9.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒 |
| B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| C．用Al(OH)3中和胃酸过多 |
| D．AlCl3属于共价化合物 |
10.
下列各组比较不正确的是( )
| A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
| C．熔、沸点：Li＞Na＞K | D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH |
11.
关于碱金属元素的说法中正确的是 ( )
| A．ⅠA族元素都是碱金属元素 | B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 |
| C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 | D．Cs常温下与水反应会发生爆炸 |
12.
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
| A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 | B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 |
| C．Ts在同族元素中非金属性最弱 | D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts |
13.
下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
| A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 | B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 | D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 |
15.
2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )
| A．夏天设定空调温度尽可能的低 | B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 |
| C．少开私家车多乘公共交通工具 | D．对商品进行豪华包装促进销售 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共4题)
17.
现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：
(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。
(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。
(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。
(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。
18.
在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题：
①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；
②只有极性共价键的共价化合物是________________；
③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。
①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；
②只有极性共价键的共价化合物是________________；
③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。
19.
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。
(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。
| | | | |||||||||||||||
| | | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | |||||||||
| | ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | |
(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。
(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。
20.
A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
（1）E的原子结构示意图：____________。
（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。
（5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。
（1）E的原子结构示意图：____________。
（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。
| A．常温下两者不发生反应 | B．常温下无现象 ，G单质不溶解 |
| C．受热能发生反应，开始放出氢气 | D．受热能发生反应，开始放出是SO2 |
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0