1.推断题- (共2题)
1.
已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系：
(1)A的分子式为_____，用途为____________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________________，该反应的类型是______。
写出反应②的化学方程式___________________，该反应的类型是_________。
写出反应③的化学方程式____________________________。
(3)写出B生成C的方程式___________________________。
(1)A的分子式为_____，用途为____________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________________，该反应的类型是______。
写出反应②的化学方程式___________________，该反应的类型是_________。
写出反应③的化学方程式____________________________。
(3)写出B生成C的方程式___________________________。
2.
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：_______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：_______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。
2.单选题- (共9题)
3.
如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
| | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙烷(乙烯) | KMnO4(酸化) | 洗气 |
| B | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
| D | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
| A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl | B．次氯酸的结构式：H-Cl-O |
C．氯分子的电子式： | D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl |
7.
X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．原子半径：W>Y>Z>M>X |
| B．热稳定性：XM>X2Z |
| C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 |
| D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
8.
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
| A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 |
| B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
9.
下列说法正确的是
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
10.
下列由事实得出的结论错误的是（）
| A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 |
| B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 |
| C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 |
| D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
11.
煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中
| A．只含有碳、氢两种元素 |
| B．所含的有机物是CH4、CnHm |
| C．CO体积分数大于CH4体积分数 |
| D．低温有助于提高H2的含量 |
3.选择题- (共1题)
4.多选题- (共2题)
13.
我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
| A．金属铊可以作为半导体材料 | B．能生成+3价的化合物 |
| C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 | D．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 |
5.填空题- (共2题)
15.
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①白磷和红磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④
和
⑤C60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 
⑴互为同位素的是_____________；⑵互为同分异构体的是__________；
⑶互为同素异形体的是_________；⑷同一种物质的是______________。
①白磷和红磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④
和 ⑤C60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 ⑴互为同位素的是_____________；⑵互为同分异构体的是__________；
⑶互为同素异形体的是_________；⑷同一种物质的是______________。
16.
按要求用正确的化学用语回答下列问题：
(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________；
(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；
(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________；
(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是______________ ；
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ；
(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ；
(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________；
(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；
(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________；
(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是______________ ；
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ；
(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ；
6.实验题- (共1题)
17.
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为__________；
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为_____________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。
(1)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为__________；
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为_____________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(9道)
选择题:(1道)
多选题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2