乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。反应⑤的反应类型为______________________。
（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）
①________________________；
④________________________。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_____________。
（4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____________________________。
②试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是做催化剂和_____________。
③试管b中盛放的试剂是________________，导气管不伸入液面下的理由是___________。

薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。下列有关薄荷醇的说法错误的是

A．属于烃的衍生物	B．烃基上的一氯取代物有9种
C．与乙醇互为同系物	D．能与乙酸发生酯化反应

下列说法正确的是

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

下列各组顺序的排列正确的是

A．最高正价：P＜S＜Cl＜Ar	B．热稳定性：H2O＞HF＞HCl
C．酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4	D．还原性 F－ ＜Cl－＜Br－

下列说法中不正确的是

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

C．在共价化合物中可能含有离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

有以下六种原子： 、、、、、，下列相关说法不正确的是

A．和在元素周期表中所处的位置相同

B．和质量数相等，二者互为同位素

C．和的中子数相同但不属于同种元素

D．的质量数和的中子数相等

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4、CnHm

C．CO体积分数大于CH4体积分数

D．低温有助于提高H2的含量

下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是

A．酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

C．侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性

D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水	B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯	D．用煤生产水煤气

（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。
（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；
②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2－向________极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K⁺向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂__L（标准状况）。

（题文）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

 
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。
（4）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程：_____________________。

海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用______（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是___________。
（2）现用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。