（1）用下列各组物质序号填空：
①O₂和O₃ ；②¹²C、¹³C、¹⁴C；③C₂H₆和C₅H₁₂；④C₃H₆和C₅H₁₀；⑤¹⁴N、¹⁴C ⑥和 ；⑦CH₃(CH₂)₃CH₃和
互为同位素的是_____；互为同素异形体的是_____ ；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____；属于同一物质的是______ 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_____，反应的化学方程式为__________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO₂和H₂O质量共为27.6g，若H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为______g
（4）2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式：______。

由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。
（2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。
（3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________
（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________
a.该分子中所有原子可能在同一平面上
b.它与足量的H₂加成后得到的产物的一溴代物有5种
c.该物质能发生氧化反应和加成反应 
（5）重要化工原料氯乙酸(CH₂Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH₂-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_________种链酯。

蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgS0₄固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1）装置B的名称是   ___________，作用是______________。
（2）碎瓷片的作用是______________ 。
（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgS0₄的目的是____________ 。   
（5）A中的反应方程式为___________________，本实验的产率是____________ 。

X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800⁰C，MgCl₂的熔点为712⁰C。
回答下列问题：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。    
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 离子，以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na₂CO₃ ④ BaCl₂
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式______________________。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

某有机物的分子式为C₉H₁₀O₂，其属于芳香族化合物且能与Na₂CO₃反应产生气体的同分异构体有（不考虑、立体异构）

A．15种

B．14种

C．13 种

D．12种

下列说法正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

下列实验结论正确的是 

	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的氧化性比碳酸强
B	乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇化合态碘变蓝
D	新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀	葡萄糖具有氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关说法错误的是

A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的

某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质的分子式为C11H13O3

B．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键

C．1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成

D．1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1 ：1

下列关于铷（）的叙述正确的

A．它在周期表的第5周期，第IA族

B．氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物

C．铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49

D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	﹣2	+5、+3、﹣3	+3	+2

 
下列叙述正确的是

A．Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物

B．Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水

C．W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和Y的单质常温下就很容易发生反应

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键

B．任何分子中一定含有化学键

C．NaCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型完全相同

D．共价化合物中不一定只存在极性共价键

下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑤

D．②③④⑤

下列有关说法正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

下列说法不正确的是

A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法

C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝