1.综合题- (共2题)
1.
I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
2.
I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________；
（2）反应前A的物质的量浓度是___________________________；
Ⅱ、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。
III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；
A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________(填化学式)。
（2）写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海带提碘的流程如下：
（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(写出两条)。
（2）写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________________；
（2）反应前A的物质的量浓度是___________________________；
Ⅱ、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；
A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________(填化学式)。
（2）写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海带提碘的流程如下：
（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(写出两条)。
（2）写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
2.单选题- (共9题)
的一溴取代物的同分异构体有
4.
下列说法中，错误的是 ( )
| A．天然气的主要成分是CH4 |
| B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 |
| C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物 |
| D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 |
5.
下列关于实验的说法正确的是（ ）
| A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应 |
| B．制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用 |
| C．苯的硝化反应可用酒精灯直接加热 |
| D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂 |
6.
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
| A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 |
| B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 |
| C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 |
| D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 |
7.
有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( )
| A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气 |
| B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 |
| D．不能发生加成反应 |
8.
X、Y、Z是3种 短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| B．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
| C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0