利用电解法制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH和Cl₂。下列说法正确的是

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞R

B．原子半径和离子半径均满足:Y＜Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜R

D．单质氧化性:Y＞R＞T

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某废水中可能存在的离子如下:Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、CO₃^2-、S^2－、SO₃^2-、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr

B．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）

A．Cl2和SO2

B．CO2和NH3

C．NO和CO2

D．NO2和SO2

2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是

A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________。
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是___________。
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mL CCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:__________________________。

（4）用如图装置制备CrCl₃时，向三颈烧瓶中通入N₂的作用为_______________________________
（5）制备CrC1₃时生成的气体COCl₂(俗称光气)有毒，COCl₂遇水发生水解，反应方程式为COCl₂+H₂O═CO₂↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为____________________________________________________________。
（6）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl₃，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图。

已知:①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质:

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	﹣33	114

 
②SnCl₄极易水解生成SnO₂•H₂O。
回答下列问题:
（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
（4）Cl₂和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入过多的SnCl₂，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol•L^﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。