1.推断题- (共1题)
1.
已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。
(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
反应②：______________________，反应类型_________。
反应③：______________________，反应类型_________。
(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。
(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
反应②：______________________，反应类型_________。
反应③：______________________，反应类型_________。
2.单选题- (共10题)
2.
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移2 mol 电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| C．电池工作时，CO32-向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32- |
。关于该化合物的说法正确的是
互为同系物
和
互为同分异构体
6.
下列有机物相关描述不正确的( )
| A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳 |
B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
| C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 |
| D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
8.
将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
| A．乙烷 | B．丙烷 | C．丁烷 | D．戊烷 |
9.
下列说法中，正确的是( )
| A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族 |
10.
如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
| A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强 |
| B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性 |
| C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 |
| D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大 |
11.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
| A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 |
| C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
| D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
3.选择题- (共1题)
12.你对事情过于认真，尽量多享受些人生乐趣吧！
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4.填空题- (共1题)
13.
电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
5.实验题- (共1题)
14.
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。
(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________ 。
(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。
(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________ 。
(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0