1.单选题- (共10题)
2.
下列有关有机物的说法正确的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 |
B.C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物 |
C.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |
D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 |
4.
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A. A与C可形成共价化合物
B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C. A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同
D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
A. A与C可形成共价化合物
B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C. A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同
D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
5.
元素周期表中短周期的一部分如图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是


A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 |
B.原子半径的大小顺序为:W>Z>Y |
C.离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+ |
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强 |
7.
下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ | B.④⑥⑦ | C.①④③ | D.②③⑤ |
8.
自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )。
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 |
B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大 |
C.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 |
D.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 |
9.
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.地球上最基本的能源是化学能 |
B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 |
C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染” |
D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值 |
10.
生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 |
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 |
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 |
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
2.填空题- (共3题)
11.
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________; 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________,C极的电极反应为__________________。
(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | H—H | Cl-Cl | H—Cl |
键能 | 436 | 243 | 431 |
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________; 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________,C极的电极反应为__________________。
12.
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题
(1)A的结构简式为________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
(3)①③反应的反应类型分别为_____________、________________。
(4)写出下列反应方程式
① 反应②的方程式_____________________;
② 反应④的方程式_________________________________________;
③ 丙烯酸 + B
丙烯酸乙酯_____________________。
(5)丙烯酸(CH2 =" CH" — COOH)的性质可能有(_______)
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
(6)丙烯分子中,最多有_________个原子共面。

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
(3)①③反应的反应类型分别为_____________、________________。
(4)写出下列反应方程式
① 反应②的方程式_____________________;
② 反应④的方程式_________________________________________;
③ 丙烯酸 + B

(5)丙烯酸(CH2 =" CH" — COOH)的性质可能有(_______)
① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A.只有①③ | B.只有①③④ |
C.只有①③④⑤ | D.①②③④⑤ |
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(10道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:7