湖南省衡阳市第八中学2016-2017学年高一理科实验班下学期结业(期末)理综化学试题

适用年级:高一
试卷号:305526

试卷类型:期末
试卷考试时间:2017/7/27

1.单选题(共5题)

1.
下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是(   )
 
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味的气体
醋酸的酸性比碳酸强
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被高锰酸钾氧化
C
点燃苯
火焰明亮,并带有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
 
A.AB.BC.CD.D
2.
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.二氧化碳的结构式: O=C=OB.HF的电子式:
C.Cl离子的结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:
3.
下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是()
A.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
B.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
4.
下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2
5.
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

下列说法不正确的是( )
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.加入试剂②反应的离子方程式为:OH+H+=H2O
D.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子

2.实验题(共2题)

6.
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应),请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如,石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为______,乙的结构简式为________。
(2)B装置中的实验现象可能是______,写出反应的化学方程式:______ , 其反应类型是_________。
(3)C装置中可观察到的现象是_______,反应类型是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:_________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液
7.
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。
(5)过程③实验的目的是____________________。
(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(5道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:1