氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X(分子式为C₃H₇N)的结构简式为_____。
(4)B和乙醇反应的产物为H(C₈H₆FCl₂NO₂)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC₂H₅)₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：


已知：
（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。
（2）DE的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C₉H₁₄O，写出B的结构简式：__________________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________

苯甲酸甲酯在NaBH₄、ZnCl₂等作用下可转化为醇，其中NaBH₄转化为H₃BO₃：

（1）Zn^2＋基态核外电子排布式为______。
（2）苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为____。
（3）1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为__mol。
（4）与BH₄^-互为等电子体的阳离子为__(填化学式)，BH₄^-离子的空间构型为(用文字描述)___。
（5）硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H₃BO₃晶体中有___mol氢键。

臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为和，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe²⁺基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_____________

硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：①Cr³⁺与氨水反应时有少量Cr³⁺生成[Cr(NH₃)₆]³⁺，但加热时该络合物易分解。Ni²⁺与氨水反应生成[Ni(NH₃)₆]²⁺，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na₂CrO₄溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO₄^2﹣转化为Cr₂O₇^2﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

温度溶解度/g物质	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	90℃
Na2SO4	19.5	40.8	48.8	45.3	43.7	42.7
Na2Cr2O7	183	198	215	269	376	405

 
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO₄、NiSO₄、Cr₂(SO₄)₃，生成NiSO₄的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。
(2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na₂Cr₂O₇晶体。
①滤渣经干燥后与Na₂CO₃混合在空气中煅烧生成Na₂CrO₄和CO₂，此反应的化学方程式为_____。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na₂Cr₂O₇晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na₂Cr₂O₇晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

下列化学用语对事实的表述不正确的是（    ）

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是（    ）

A．该有机物的分子式为C17H21N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成

C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D．该化合物能发生酯化反应

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．聚氯乙烯的结构简式：	B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：	D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6

下列说法正确的是（  ）

A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B．利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D．选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D．W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A．制取二氧化硫

B．验证漂白性

C．验证氧化性

D．尾气处理

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是（   ）

A．X分子中所有碳原子可能共平面

B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4∶3

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A．X 分子中所有原子一定在同一平面上

B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（   ）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊	酸性：盐酸>苯酚
B	向10 mL 0．2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0．1  mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	测定浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大	结合H＋的能力： HCOO－>CH3COO－
D	向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色	氧化性：Cl2>Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。