1.单选题- (共6题)
1.
如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极, A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。下列叙述正确的是

A.A是电源的负极
B.若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1
C.用丙装置给铜件镀银,则G应是铜件
D.丁中Y极附近的颜色逐渐变深,表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷

A.A是电源的负极
B.若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1
C.用丙装置给铜件镀银,则G应是铜件
D.丁中Y极附近的颜色逐渐变深,表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷
3.
下列叙述正确的是
A.18OD-离子中,质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11 |
B.H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构 |
C.元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化 |
D.115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族 |
4.
a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,b与d同主族。下列叙述正确的是
A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 |
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 |
C.a与b形成的化合物中一定只有共价键,b与c形成的化合物中一定只有离子键 |
D.原子半径大小顺序d>c>b>a |
5.
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q、Y在周期表中相对位置如下:
已知:Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,W、Y同主族,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
Q | | | | |
| | Y | | |
已知:Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,W、Y同主族,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.Q的最高价氧化物属于离子化合物 |
B.W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键 |
C.Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4 |
D.工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质 |
6.
化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是
A.12C和14C互为同位素,其中14C可用于文物的年代的鉴定 |
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料 |
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 |
D.煤、石油、天然气属于重要的可再生能源,而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源 |
2.填空题- (共1题)
7.
下表是元素周期表的一部分(短周期),针对表中用字母标出的元素,除特别说明外,按要求用化学用语回答下列问题:

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)表中K代表的元素名称为 ,其在周期表中的位置为 。
(3)某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍,另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,二者形成的化合物的化学式是 。
(4)最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。
(5)GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式),GA3的水溶液呈 性,D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)表中K代表的元素名称为 ,其在周期表中的位置为 。
(3)某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍,另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,二者形成的化合物的化学式是 。
(4)最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。
(5)GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式),GA3的水溶液呈 性,D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。
3.实验题- (共1题)
8.
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(6道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:5