聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR´+R″OHRCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
(1) B的名称是______，C的分子式是_________。
(2)D的分子式是C₆H₆O₄，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。
(3)第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。
(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①苯环上只有2个取代基    ②含有一种官能团，能与NaHCO₃反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2: 2: 1的有机物的结构简式是______。
(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:_________________________________(需要的无机试剂任选)。

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO₂中，有2/3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是

A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3mol

B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

C．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na

D．放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C

关于有机物的说法不正确的是

A．有机物的分子式是C10H18O	B．能与溴水、钠发生反应
C．能发生氧化、取代反应	D．与HC1发生加成的产物只有1种

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解

B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法

C．C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种

D．C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q分別站元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L^-1 r浓液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是

A．W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物

B．简单离子半径:Z>Y>X

C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性

D．X、Y形成的化合物一定含有离子键

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	仪器
A	硫酸铜溶液的浓缩结晶	坩埚、玻璃棒、烧杯
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0 mol·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L-1的盐酸	250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性A_SH₃________(填写“大于”或“小于”)NH₃。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

（3）Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H₂AsO₃^-)______ c(AsO₃^3-)    (填“>”、“<”或“=”)。
（4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO₄^3-++2I^-+H₂O AsO₃^3-+I₂+ 2OH^-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当 电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P 中的反应式是__________________。

(l)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1	I2/ kJ·mol-1	I3/ kJ·mol-1	I4/ kJ·mol-1	I5/ kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm^-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。