乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式___________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。
a．CH₃CH₃ b．CH₃CHCl₂ c．CH₃CH₂Br

下列表述正确的是

A．一氯甲烷的结构式CH3Cl

B．乙醇的分子式CH3CH2OH

C．乙烷的球棍模型

D．Cl－结构示意图

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．苯可做有机溶剂

B．油脂可用来制造肥皂

C．乙烯可用作水果催熟剂

D．工业酒精可用于勾兑白酒

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．淀粉

B．蔗糖

C．果糖

D．葡萄糖

下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（   ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成  
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D．淀粉遇碘化钾溶液变蓝

下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．蛋白质水解能得到氨基酸

D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

下面实验操作不能实现实验目的的是（  ）

	实验操作	目的
A	取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中	证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B	取绿豆大的钠与钾分别投入水中	证明钾的金属性强于钠
C	将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	证明产物不都是烷烃
D	蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热	证明蔗糖水解后产生葡萄糖

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列反应中，属于加成反应的是 （   ）

A．

B．

C．

D．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是（  ）

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10

根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 

A．L2＋与R2－的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．氢化物的沸点为H2T<H2R

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（  ）

A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．KOH

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

下列说法中，不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率

C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境

D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

 
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
		温度／℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

 
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

 
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是________，转Mg（OH）₂化为MgCl₂的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈________色。