分子式为C₅H₁₀的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有

A．8种

B．7种

C．6种

D．5种

下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3:向lmol·L-1的AlCl3溶液中加过量的NH3·H2O

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

下列说法不正确的是

A．S02是引起酸雨的主要原因之一	B．高压钠灯常用于道路的照明
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉	D．金属镁常用来制造信号弹和焰火

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________
（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H_２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)  △H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

 
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)  △H<0,该反应达到平衡的是__________；
A．气体的密度保持不变     B.压强保持不变   
C.平均摩尔质量保持不变   D.速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式_____________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。