X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

—种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，CO32-向B电极栘动

B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-

C．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- +2e-=2H2O

D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol电子

已知.下列两个结构简式：CH₃-CH₂CH₃和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．有机物与乳酸互为同分异构体

下列实验方案不合理的是

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液

D．鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中

下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸

D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

下列说法不正确的是

A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．油脂水解可得到丙三醇

D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸

下列说法正确的是

A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃	B．聚苯乙烯的结构简式为
C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl	D．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A．常温下，单质a呈气态	B．单质c的水溶液具有漂白性
C．稳定性：d< e	D．f受热易分解为d和e

如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是

A．H2S	B．HCl
C．PH3	D．SiH4

化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂的叙述正确的是

A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂

B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成

C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成

D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成

下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是

A．石油分馏属于化学变化	B．天然气是一种清洁的化石燃料
C．煤就是碳，属于单质	D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应   ②化合反应  ③分解反应   ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑥

D．只有⑥

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。
(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。