某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．a 电极为正极

B．电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极

C．a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D．放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

下列关于电极的说法正确的是

A．铜电极只能作正极	B．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连
C．原电池的负极得到电子	D．电解池的阳极失去电子

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈

B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿

C．银质物品久置表面变暗

D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈

下列离子半径最小的是 (  )

A．O2-

B．Na+

C．A13+

D．Cl-

短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

						W
X		Y			Z

 

A．原子半径：W>X>Y

B．W、X、Y不能存在于同一离子化合物中

C．最简单气态氢化物的稳定性：W<Z

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

下列根据化学事实所得出的结论正确的是

选项	化学事实	结论
A	BeO与Al2O3均为两性氧化物	Be与Al处于周期表中同一主族
B	HCl与SO2的水溶液均能导电	HCl与SO2均是电解质
C	酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3	非金属性：P>N>Si
D	熔融的AlF3和MgCl2均能导电	AlF3和MgCl2均为离子化合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分别是元素W、X、Z的单质。已知I.一定条件下某密闭容器中可发生反应aX₂+bW₂cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

	X2	W2	m
起始浓度/mol/L	0.4	0.4	0
平衡浓度/mol/L	0.3	0.1	0.2

 
Ⅱ．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z₂(g)=6n(g)＋X₂(g)；4n(g)+Y₂(g)2p(l)+2Z₂(g)。下列说法正确的是

A．m、n、p三种物质均为共价化合物

B．a:b:c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体

D．原子半径：W<X<Y

常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X
B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C. 常温常压下，Z的氢化物为气态
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A．55

B．91

C．146

D．237

下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是

A．Na2O2

B．NH4Cl

C．CaH2

D．NaCl

下列说法正确的是

A．煤、石油和天然气都是清洁能源

B．所有的燃烧反应都是放热反应

C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素

D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF₃，其中F显+1价。BF₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。