下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是

	操作	现象	结论或解释
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入盐酸或红色退去	产生白色胶状物	非金属性：Cl＞Si
B	打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶	耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体	镁与二氧化碳发生置换反应
C	将新制氯水和溴化钠溶液在试管中混合后，加入四氯化碳，震荡静置	下层溶液呈橙红色	氧化性：氯气＞溴
D	向硫酸铝溶液中滴加过量氨水	产生白色胶状物质，且物质不溶解	氯离子与一水合氨不能大量共存

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是

A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金

向铝粉中添加少量NH₄C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N₂反应制备A1N，下列说法正确的是

A．A1N是一种金属材料

B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜

D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置·结构·性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一) X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

(1)X在周期表中的位置是________；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_________。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是____________(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________________ (填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________，同时生成微量的________、______(写化学式)。
(4)下列关于铍的判断正确的是___________

A．氧化铍的化学式为Be2O3	B．Be(OH)2可溶于水
C．BeCl2是离子化合物	D．Be(OH)2具有两性

(5)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂________________鉴别。

铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示：

(1)制备无水AlCl₃实验装置如下，已知AlCl₃易升华(178℃)，在潮湿空气中易水解。

实验时应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。装置F的作用是________________________。
(2)制取铝氢化钠的化学方程式是___________________________________。
(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。已知铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH，NaH也会与水反应。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为__________________；
②取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。滴加盐酸过程中可观察到的现象是__________________。
③称取1．56g上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL，样品中铝氢化钠的质量分数为_________％(结果保留两位有效数字)。若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积(其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________________乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。