用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．生活垃圾分类收集	B．垃圾进行露天焚烧
C．宣传“低碳”出行	D．合理使用化肥农药

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是  。

（2）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素[2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/ n(CO₂)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y=     （精确到0.01）。
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①NaClO溶液可将废水中的NH₄⁺转化为N₂。若处理过程中产生N₂0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L^-1的NaClO溶液     L。
②在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应会转化为NO₃^-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH₄⁺(aq)全部被氧化成NO₃^-(aq)时放出的热量是     kJ。

③用H₂催化还原法可降低水中NO₃^-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF₃SO₃）₂为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn₂O₄为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
（1）写出Mn原子基态核外电子排布式     。
（2）CF₃SO₃H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料制取。
①1molCF₃SO₃H分子中含有的σ键的数目为 mol。
②H₂O₂分子中O原子的杂化方式为 。与CS₂互为等电子体的分子为     。
③IF₅遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。
（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S^2－的配位数为 。