利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe²⁺、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

 
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H₂O₂的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的杂质离子是___（填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O＝Cr（OH）（H₂O）₅SO₄＋Na₂SO₄；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄转移电子的数目为___。

下列关于离子检验的说法正确的是（   ）

A．向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+

B．用酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C．向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-

下列除杂方法不正确的是（   ）

A．用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉

B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C．用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤

2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是

A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物	B．光化学烟雾——氮的氧化物
C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）	D．温室效应——SO2

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应生成的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：（夹持装置未画出）
①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____。
②称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
关于以上实验方案，请回答下列问题。
（2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）E处干燥管中盛放的药品是____，其作用是____，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO₃的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为____（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。