铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
若A为,写出反应方程式：______．
若B为与稀硫酸，写出其氧化的离子方程式还原产物为______．
若C为和KOH的混合物，写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平：
____________
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，,加入足量，调节，加热除去过量；加入过量KI充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：


滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______．溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______ 若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______填“偏高”“偏低”或“不变”．

活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

该流程中物质X可以是下列中的 ________________

A．ZnO

B．NaOH

C．Zn(OH)2

D．Na2CO3

已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入时发生反应的离子方程式_________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。

下列实验装置能达到实验目的的是   

A．实验Ⅰ可以控制反应的发生与停止

B．实验Ⅱ验证非金属性强弱：

C．实验Ⅲ分离的苯溶液

D．实验Ⅳ观察小苏打的焰色反应

下列物质的检验，其结论一定正确的是（   ）

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是

A．推广使用电动汽车低碳交通工具

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：尾气处理

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式     ，N_A表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为   ；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．浓硫酸    C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用  （填写序号）；Y试剂的作用   ．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl₂后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是     （写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
①实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：     ；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是 ．