铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)   △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=113.4kJ/mol；
写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式:___________。
（2）以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中P端通入CO₂.

①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；
石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)₂白色沉淀，理论上P端通入的CO₂在标准状况下的体积至少为_____L。

电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na₃AlF₆) 在1000℃左右就可以得到熔融体。

①写出电解时阳极的电极反应式:___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。
（3）Cu₂O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。

电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu₂O的电极反应式为__________。

金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是

A．铜锌原电池中的铜电板	B．向铁上镀铜时的铜电极
C．电解精炼铜时的纯铜电极	D．电解CuSO4溶液时的阴极铜

电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑	B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
C．纯净的KOH溶液从a出口导出	D．K+通过交换膜从阳极区移向阴极区

下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是（  ）

A．金属腐蚀的本质是金属被还原

B．使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO₄)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是

A．该金属是Cu

B．电路中有0.1mol电子通过

C．电解后溶液的pH降低

D．向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定) ，请回答下列问题：

（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________ 。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H⁺向_________ (填“正极”或“负极”) 移动，电池工作时正极的反应式为_________。