四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
（2）实验中B装置的作用是____________________。
（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F装置中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓

D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－

以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g

D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X —定是浓盐酸
C	将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中	两溶液均褪色	该气体一定是乙烯
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	有SO2和CO2产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X	B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C．Y元素的简单氢化物稳定性最强	D．Z单质难溶于化合物WZ2

下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是

A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂

B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关

D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
用图 1 所示装置进行第一组实验（K 闭合）
(1)Zn 极为_____极。实验过程中，甲中 SO₄^2－________________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；反应初期乙中 N 极发生的电极反应为_________________________________。
(2)反应一段时间后，打开 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)₂后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为______________N_A。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验中两极均有气体产生，且 Y 极区产生 FeO₄^2－，溶液呈浅紫红色。
(3)Y 极上 Fe 变为FeO₄^2－的电极反应式为________________
(4)电解过程中，X 极区溶液的 pH_____（填“增大” 、“减小”或“不变”）。若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均为标准状况），则 Y 电极质量减少_____g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K₂FeO₄+3Zn = Fe₂O₃ +ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的电极反应方程式为_____。