下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

 
（1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；
（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；
（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；
II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b^3-与d³⁺离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（    ）

A．简单离子的半径：c＞d	B．简单氢化物的热稳定性：c＞b
C．a、b、c可能形成离子化合物	D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

下列说法中，正确的是（   ）
A. 若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p3p，它违背了泡利原理
B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
D. 乳酸[CH₃CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子

下列说法正确的是（  　）

A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料