I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。
（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。
II.工业上利用反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄ 可以制备高纯 MnSO₄，实验装置如下图：

（3）请标出反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄的电子转移方向和数目____________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾，请说明原因：___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用：___________________。
III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇^2－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO₃与 Cr₂O₇^2－反应时，物质的量之比为__________。

已知：CH₃Cl为 CH₄的一氯代物，的一氯代物有

A．1 种

B．2 种

C．3 种

D．4 种

能通过化学反应使溴水褪色的是

A．苯

B．乙烷

C．乙烯

D．乙酸

关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是

A．原子半径 P>S>Cl

B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C．氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl

D．元素的非金属性 P>S>Cl

既含离子键又含共价键的物质是

A．H2

B．MgCl2

C．H2O

D．KOH

下列物质不属于合金的是

A．铝

B．青铜

C．不锈钢

D．生铁

下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油裂化

D．石油裂解

“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O→NaHCO₃↓＋NH₄Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

B．乙同学说： NaHCO3不是纯碱

C．丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳