金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V₂O₅、VOSO₄（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4	HVO3
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶	难溶

 
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V₂O₅冶炼金属钒，化学方程式为__________。
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+H₂O+V³⁺。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。
（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

①化合物F中的官能团有__________(填名称)。
②F→G的反应类型是__________。
③书写下列化学方程式：
F→I：____________________。
G→H：_________________________。
④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

用石墨作电极电解KCl和CuSO₄（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段H+被还原，溶液的pH增大

B．cd段相当于电解水

C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li₂S+Fe－2e^－=2Li⁺+FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

C．放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe

D．放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

有机物C₄H₉ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)

A．8种

B．9种

C．10种

D．12种

生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

B．b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是

A．黏土	B．纯碱、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石	D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

 
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml^-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL^﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时    （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ 。

（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是   。
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是 。