有机物E(C₁₁H₁₂O₂) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：
（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。
（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。
（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是 (　　)

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

下列实验不正确的是（    ）

A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子

B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体

C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度

D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

下列判断，结论正确的是（ ）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇	属于同一反应类型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有4种

 
A．A B. B C. C D. D

下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是

A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为C12H18O2

B．分子中至少有6个碳原子共平面

C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成

下列叙述正确的是  （ ）

A．原子晶体中共价键越强熔点越高

B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A．甲用于制取NaHCO3晶体	B．乙用于分离I2和NH4Cl
C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si	D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（    ）

A．H2O2分子中的O为sp2杂化	B．CO2分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化	D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

下列各项叙述中，正确的是（ ）

A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：

D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用熟石灰可处理废水中的酸

B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂

C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污

D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （ ）

A．第一电离能：Cl>S>P>Si

B．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe³⁺的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH₂)₂)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱，已知氨(NH₃熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N₂H₄熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm^－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式_____。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu^2＋的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu^2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现……

 
①现象2说明黑色物质具有________性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu₂S的混合物。已知1molCu₂S与稀硝酸反应转移8mole^-，写出试管A中Cu₂S 溶解的化学方程式____________。