海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:
 
(1)从海水中得到的粗盐中含Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 等杂质离子,如用试剂BaCl₂、NaOH、盐酸和Na₂CO₃溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
(2)氯碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
(3)MgCl₂·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl₂·6H₂O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl₂。
(4)第⑤步是用热空气将Br₂吹入SO₂ 溶液中,写出反应的化学方程式________。
(5)电解无水MgCl₂ 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl₂ 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br₂ 的水溶液经过蒸馏可得到Br₂,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C．Cl2与过量的铁反应生成FeCl2

D．图示转化反应都是氧化还原反应

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③

C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

下列有关叙述正确的是

A．NH3可用作制冷剂	B．过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒
C．S的氧化性比Cl2 的氧化性强	D．电解饱和食盐水制备金属钠

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，乙的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为：Z>W>X>Y

B．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应

C．离子半径大小顺序为：Y>Z

D．由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键

科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

锂离子电池电极材料钛酸锂Li₂Ti₅O₁₅含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为

A．2个

B．4个

C．6个

D．8个

化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A．蔗糖可作调味剂

B．瓷器的重要成分是硅酸盐

C．维生素D可促进人体对钙的吸收

D．可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。

(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

实验编号	试管I中的试剂	试管II中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸		5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和碳酸钠溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

 
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作过程为__________。