四川省遂宁市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:305126

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/2/7

1.综合题(共2题)

1.
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______________形象化描述,基态磷原子的核外电子排布式为______________,有__________________个未成对电子,白磷(P4)的立体构型为__________________,其键角为__________________。
(2) [Cu(NH3)4]SO4的配体为__________________,[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子对的是__________________原子。(填元素符号)
(3)有下列六种物质:①MgCl2晶体 ②石墨③ SiC ④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥铁,其中属于离子晶体的是__________________,属于分子晶体的是__________________,属于原子晶体的化合物是__________________。(填序号)
(4)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在25℃,101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312 kJ,N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。
2.
A、B、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大
A
第二周期中一种非金属元素,第一电离能大于相邻元素
B
地壳中含量最多的元素,2P轨道上有二个孤电子
C
与B同主族
D
前四周期中金属性最强的元素
E
前四周期中原子核外孤电子数最多
 
(1)C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外电子排布式为__________________,E元素的价电子排布图为__________________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为:__________________(用元素符号表示),A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为:________________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有__________________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是__________________。
(5)D2B2的电子式为__________________,与CO2反应生成B的单质的化学方程式为:__________________。
(6)E2O72具有强氧化性,可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价),在酸性条件下该反应的离子方程式为:__________________

2.单选题(共11题)

3.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p3; ②[Ne]3s23p4;③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是
A.最高正化合价:①>③>②
B.单质氧化性:①>②>③
C.电负性:①>③>②
D.最高价氧化物的水合物的酸性:③>②>①
4.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是
A.X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y>Z>X
B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形
C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D.W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z>Y>W
5.
下列说法错误的是
A.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B.电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
C.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
D.违反了泡利不相容原理
6.
下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是
A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3
7.
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A.SO3 平面四边形  sp2B.H2O V字形 sp
C.BCl平面三角形  sp3D.SO32 三角锥形  sp3
8.
物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A.SiO2晶体为原子晶体,CO2晶体为分子晶体
B.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
C.VSEPR模型就是分子的空间构型
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
9.
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NA
B.12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
C.44gCO2分子中含有π键数目为4 NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA
10.
下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.酸性:H2SO4>HClO,这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数
B.CCl2I2分子不是手性分子
C.I2在水中溶解度很小,在CCl4中溶解度很大,这符合“相似相溶”经验规律
D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致
11.
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZX2Y6B.ZXY3C.ZX4Y8D.ZX8Y12
12.
请根据下面食盐晶体的晶胞结构示意图计算,已知食盐的密度为ρ g·cm-3,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是
A.cmB.cm
C.cmD.cm
13.
化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放

3.选择题(共2题)

14.

阅读材料,综合运用所学知识回答问题。

材料一:15世纪到17世纪,欧洲的船队出现在世界各处的海洋上,寻找着新的贸易路线和贸易伙伴,以发展欧洲新生的资本主义。伴随着新航路的开辟,东西方之间的文化、贸易交流开始大量增加,殖民主义与自由贸易主义也开始出现。欧洲这个时期的快速发展奠定了其超过亚洲繁荣的基础。对除欧洲以外的国家和民族而言,地理大发现带来的影响则是复杂而矛盾的,除了物资交流外,带给原生居民的常是死亡和占领,可以说是一部大侵略史。

材料二:18世纪60年代,工业革命从英国先后扩展到法、德、美等许多国家。工业革命导致了社会生产力的提高,促使资本主义工业国到世界各地抢占商品市场和原料产地,把许多殖民地国家和半殖民地国家和地区卷入资本主义世界体系,使之成为经济附庸,世界市场体系初步形成。19世纪70年代后,工业革命进入新的时期,造成社会生产力进一步提高,资本主义各国争先恐后地争夺殖民地,划分势力范围,以便为本国经济发展获得更多的市场,20世纪初世界差不多被瓜分完毕,世界市场最终形成。

材料三:“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。推进“一带一路”建设既是中国扩大和深化对外开放的需要,也是加强和亚欧非及世界各国互利合作的需要,中国愿意在力所能及的范围内承担更多责任义务,为人类和平发展作出更大的贡献。

推进“一带一路”建设将充分依靠中国与有关国家既有的双多边机制,借助既有的、行之有效的区域合作平台,高举和平发展的旗帜,积极发展与沿线国家的经济合作伙伴关系,共同打造政治互信、经济融合、文化包容的利益共同体、命运共同体和责任共同体。

15.

阅读材料,综合运用所学知识回答问题。

材料一:15世纪到17世纪,欧洲的船队出现在世界各处的海洋上,寻找着新的贸易路线和贸易伙伴,以发展欧洲新生的资本主义。伴随着新航路的开辟,东西方之间的文化、贸易交流开始大量增加,殖民主义与自由贸易主义也开始出现。欧洲这个时期的快速发展奠定了其超过亚洲繁荣的基础。对除欧洲以外的国家和民族而言,地理大发现带来的影响则是复杂而矛盾的,除了物资交流外,带给原生居民的常是死亡和占领,可以说是一部大侵略史。

材料二:18世纪60年代,工业革命从英国先后扩展到法、德、美等许多国家。工业革命导致了社会生产力的提高,促使资本主义工业国到世界各地抢占商品市场和原料产地,把许多殖民地国家和半殖民地国家和地区卷入资本主义世界体系,使之成为经济附庸,世界市场体系初步形成。19世纪70年代后,工业革命进入新的时期,造成社会生产力进一步提高,资本主义各国争先恐后地争夺殖民地,划分势力范围,以便为本国经济发展获得更多的市场,20世纪初世界差不多被瓜分完毕,世界市场最终形成。

材料三:“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。推进“一带一路”建设既是中国扩大和深化对外开放的需要,也是加强和亚欧非及世界各国互利合作的需要,中国愿意在力所能及的范围内承担更多责任义务,为人类和平发展作出更大的贡献。

推进“一带一路”建设将充分依靠中国与有关国家既有的双多边机制,借助既有的、行之有效的区域合作平台,高举和平发展的旗帜,积极发展与沿线国家的经济合作伙伴关系,共同打造政治互信、经济融合、文化包容的利益共同体、命运共同体和责任共同体。

试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    单选题:(11道)

    选择题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:12

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0