1.单选题- (共27题)
1.
已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由非极性键构成的非极性分子 |
2.
已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是( )
，下列有关说法正确的是( )| A．结构示意图中x＝4 |
| B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
C．该原子的电子排布图为 |
| D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 |
6.
科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
| A．两粒子1s能级上电子的能量相同 |
| B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同 |
| C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同 |
| D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同 |
8.
如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )
B. 此堆积方式为A1型
C. 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D. 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
B. 此堆积方式为A1型
C. 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D. 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
12.
下列叙述正确的是( )
| A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 |
| B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 |
| C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 |
| D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 |
13.
下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )
| A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 |
| B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少 |
| C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D．电子云图是对运动无规律性的描述 |
16.
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 |
| C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |
17.
下列说法中正确的是( )
| A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 |
| B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 |
| C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 |
| D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 |
19.
下列推断正确的是 ( )
| A．BF3为三角锥型分子 |
B．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键 |
| D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 |
20.
下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
| A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 |
21.
根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
| A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 |
| B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 |
| C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 |
| D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 |
22.
关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )
| A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 |
| B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 |
| C．σ键不能断裂，π键容易断裂 |
| D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 |
23.
下列推论正确的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
24.
某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
| A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B．该配合物可能是平面正方形结构 |
| C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 |
| D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 |
2.选择题- (共2题)
．
29.全会提出《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十二个五年规划的建议》，国务院根据中共中央的建议起草了“十二五”规划纲要草案，随后“十二五”规划纲要将在全国人大十一届四次会议上正式通过。这一过程表明( )
①全国人大是国家最高权力机关，行使立法权 ②中国共产党是社会主义事业的领导核心 ③国务院作为党的行政机关，积极履行其职能 ④党的主张经过法定程序变为国家意志
①全国人大是国家最高权力机关，行使立法权 ②中国共产党是社会主义事业的领导核心 ③国务院作为党的行政机关，积极履行其职能 ④党的主张经过法定程序变为国家意志
3.填空题- (共5题)
30.
有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：
(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式_______，Q元素原子的电子排布图__________，T元素原子的电子排布图_______________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_________________________。
(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式_______，Q元素原子的电子排布图__________，T元素原子的电子排布图_______________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_________________________。
31.
（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为____________________。
②1 molCO2中含有的σ键数目为_________。③NO3－的空间构型________ (用文字描述)。
（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。
②1 molCO2中含有的σ键数目为_________。③NO3－的空间构型________ (用文字描述)。
（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。
32.
下列有八种物质：
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
33.
现有几组物质的熔点(℃)的数据：
据此回答下列问题：
(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。
据此回答下列问题：
(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。
34.
（15分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(27道)
选择题:(2道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：22
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：4