甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸制备。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH₃+2NH₄⁺= [Zn(NH₃)₄]²⁺+H₂O。与NH₄⁺互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为______________。
(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：
(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。
(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B₂^2-的存在，晶体中E²⁺的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。

(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。
②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂ 的水溶液反应的离子方程式__________________。

下列说法中，正确的是

A．分子组成相差一个或几个-CH2—原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似

B．正丁烷中4个碳原子共直线

C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃

D．分子式为C4H10的烃有3种

下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一氯取代物

下列结构中，从成键情况看，不合理的是

A．

B．

C．

D．

下列化学用语表示正确的是

A．CO2的分子模型示意图：	B．甲烷的电子式
C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4	D．中子数为8的碳原子

下列的排序错误的是

A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si	B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠	D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是

A．	B．
C．	D．

关于配合物［Cu(H₂O)₄］SO₄，下列说法错误的是

A．此配合物，中心离子的配位数为4

B．H2O为配体，配位原子是氧原子

C．此配合物中，Cu2+提供孤对电子

D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀

下列对一些实验事实的解释正确的是（   ） 

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H4与C2H2

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减少

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是

A．分类放置生活废弃物

B．实现化石燃料清洁利用

C．使用聚碳酸酯类可降解塑料

D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是

A．分子中有可能所有碳原子共平面	B．分子式为C16H18O9
C．分子中含有醚键	D．分子中有4 个手性碳原子

下列粒子属于等电子体的是

A．CO和N2

B．CH4 和NH4+

C．NH2-和H2O2

D．HCl和 H2O

根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

按要求书写：
Ⅰ、(1) 羟基的电子式_________________。
(2) 的系统命名为____________________。
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_____________________。
(4)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为______。
(5)C₄H₁₀O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_____________。
(6)一种有机物Y的键线式如右图所示
①Y的分子式为________________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是____________。
Ⅱ.己知C₇H₁₆有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有____种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4 种同分异构体，请写出其结构简式____________，烷烃分子的名称_________________。

用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。
(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。
(2) 电负性：O___________F，F_________Cl
(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np
(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

下图是元素周期表的一部分

(1)②号元素原子的电子式_________________
(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。
(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。