1.单选题- (共14题)
1.
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列说法错误的是（ ）
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
2.
下列实验方法能达到实验目的的是
| A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤 |
| B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热 |
| C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液 |
| D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去 |
3.
Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是
| A．简单气态氢化物的稳定性：M＞Y | B．铁与M的单质化合生成三价铁化合物 |
| C．电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 | D．Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2 |
4.
元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径:M>Y>Z>X>W |
| B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA |
| C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) |
| D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 |
5.
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
| | W | X | |
| Y | | | Z |
| A．原子半径大小：Y>Z>X>W |
| B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4 |
| C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 |
是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
12.
从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
| A．酒精溶解于水 | B．白磷熔化 |
| C．氯化钠受热熔化 | D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 |
13.
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是
| A．共价键，共价键 | B．共价键，分子间作用力 |
| C．分子间作用力，共价键 | D．分子间作用力，分子间作用力 |
14.
***在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
| A．开发清洁能源 | B．有效提高能源利用率 |
| C．研制易降解的生物农药 | D．对废电池做深埋处理 |
2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共2题)
16.
航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2−4e−＝4H+，则其正极反应表示为______________________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e−＝4OH−，则其负极反应可表示为__________________________。
17.
下表是元素周期表的前三周期：
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：___________。
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ |
| 一 | A | | | | | | | |
| 二 | B | | | C | D | E | F | |
| 三[ | G | | H | | | | I | J |
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：___________。
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：0