工业上以铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）试剂I为__________；试剂Ⅱ为____________；滤渣a的化学式为__________。
（2）证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是_______________________________。
（3）滤液Ⅱ中通入足量CO₂进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？____，请说明理由：___________________________________________________________。
（4）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、_______________。

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知 NH₄H与水反应有 H₂生成，则下列叙述正确的是

A．NH4H 共价化合物，含有共价键，可能还含有离子键

B．NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成

C．NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂

D．NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性

由中国和日本科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。下列有关该材料的判断正确的是

A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族

B．该超导材料所含五种元素有三种金属元素，两种非金属元素

C．该超导体材料耐酸腐蚀

D．在周期表中，铁位于第Ⅷ 族，砷位于第四周期

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径的大小W <X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是

A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．操作3可以是洗剂、干燥

D．操作4、操作5分别是萃取、分液

下列除去杂质的实验方法不正确的是

A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加稍过量的NaOH溶液充分振荡后分液

D．除去CuCl2酸性溶液中少量的FeCl3：通入过量的CuO，充分反应后过滤。

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。   请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。
（2）写出实验②的离子方程式：______________________

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200，400，500） mL 。
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mＬ气体，则有：＝＋，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，＝_______________（用含字母的代数式表示）。