短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X₂H₄可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。
(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为___________。
(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。

科学家用₂₀Ca轰击₉₇Bk合成了₁₁₇Ts。下列说法错误的是

A．117Ts处于第7周期

B．117Ts是通过化合反应合成的

C．117Ts的同位素具有相同的电子数

D．117Ts可能属于金属元素

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	H3O+	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

下列有关SO₂和CO₂的说法正确的是

A．都是非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是

A．	B．
C．	D．

某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺等)为原料制备氧化锌的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO₄是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺。下列有关说法错误的是

A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴

科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态Ga原子的电子排布式为________。
(2)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因________________。
(3)H₂Se分子的键角_______H₂O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO₃互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。
(4) AsF₃分子的立体构型为__________；AsF₃是极性分子，理由是_________________。
(5)Ga(OH)₃与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)₄]。Na[Ga(OH)₄]溶液中含有的化学键有__________________。

A．共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

E．氢键

(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。

硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO₂Cl₂中S的化合价为_______，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水	B．10.0 mol/L浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液	D．饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

NaNO₂可用作食品添加剂。NaNO₂能发生以下反应：3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O  
NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO₂反应原理：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃＋CO₂  Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。
③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO₂的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1KMNO₄酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO₄^-+6H⁺+5NO₂^-=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________(填标号)。

A．容量瓶

B．量筒

C．胶头滴管

D．锥形瓶

②当观察到_________________时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO₂的质量分数为____________ (用代数式表示)。