I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：
途径1．用太阳能分解水生成氢气   途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206 kJ·mol^－1
已知：在25℃、101kPa时  2CO(g)+ O₂ (g) ===2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
（1）在25℃、101kPa时，1克H₂完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）ΔH =_________
（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）
（3）CH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O的热化学方程式为__________
II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。
（5）U型管中装CuSO₄溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积比是：________。
（6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。
（7）用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）

铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，下列说法正确的是（  ）

A．放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B．放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

C．充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。

D．充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（   ）

A．④＞②＞①＞③	B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①	D．③＞②＞④＞①

下列说法错误的是（  ）

A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施

B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应

C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2

D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸

下列说法错误的是（  ）

A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．Na、Mg、Al用电解法冶炼

C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高